Fakultativ

Ionlaşma


İonlaşma enerjisi nədir? Tərif və izahat ...

the ionlaşma, ədəbiyyatda da ionisation enthalpy və ya ionisation deyilir, maddənin qaz vəziyyətində olan bir atomu və ya molekuldan bir elektron çıxarmaq üçün lazım olan enerjini verir.
İonlaşma ümumiyyətlə bir elektronun bir atomdan ayrılmasını təsvir edir, məs. ionlaşdırıcı şüalanma ilə. Bu, elektron çıxarıldıqdan sonra neytral yüklü bir atomun müsbət bir yüklənməsinə səbəb olur. Çünki elektronlar mənfi yüklənir. Bu mənfi yükün 'çıxarılması' atomda müsbət bir yükün artmasına səbəb olur.
Dövri cədvəldə göstərilən dəyərlər ümumiyyətlə ilk ionlaşma enerjisinə aiddir. Bu, ilk, ən az güclü bağlanan elektronu çıxarmaq üçün lazım olan enerjiyə aiddir. Əlbəttə ki, atomdan daha çox elektron çıxarıla bilər. Bu çərçivədə daha sonra 'ikinci ionlaşma enerjisi', 'üçüncü ionlaşma enerjisi' və s. Bunun üçün tələb olunan enerji hər elektronun çıxarılması ilə getdikcə artır.
Atom nüvəsinin cazibəsi əsas etibarilə ionlaşma üçün lazım olan enerjini müəyyənləşdirir. Atom nüvəsinin elektrona cazibəsi nə qədər yüksəkdirsə, bir o qədər enerji xərclənməlidir. Helium ən yüksək ionlaşma enerjisinə sahib kimyəvi elementdir. Bu, xüsusilə elektron konfiqurasiyasına və ya heliumun elektron qabığına bağlıdır. Valensiya qabığı, yəni elektron qabıqdakı ən xarici, elektronla doldurulmuş qabıq eyni zamanda heliumdakı yeganə elektron qabıqdır. Beləliklə, atom nüvəsinin elektron üzərində cazibəsi xüsusilə yüksəkdir. Gümüş kimi bir elementdən fərqli olaraq: Cəmi beş elektron qabıq ilə, valens qabığı nüvədən daha uzaq məsafədə yerləşir, beləliklə valent elektronlarına cazibə daha aşağı olur. Bununla yanaşı, gümüşün daha yüksək bir atom sayına sahib olduğunu da nəzərə almaq lazımdır. Beləliklə, atom nüvəsinin cəlbediciliyi heliumla müqayisədə daha güclüdür. Buna baxmayaraq, cazibənin aşağı qüvvəsi daha uzaq valent qabığının yaratdığı elektronlardan üstündür. Bundan irəli gələn iki qayda var:
1. Yeni elektron qabıqlar əlavə olunduğu üçün dövri cədvəlin bir qrupuna daxil olan ionlaşma enerjisi batır (beləliklə atom nüvəsinin cazibə qüvvəsi daha uzaq valent elektronlara qədər azalır).
2. ionlaşma enerjisi dövri cədvəlin bir dövründə artır, çünki atom sayı artır (və beləliklə atom nüvəsinin cazibəsi).